图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

A．H₂CO₃ 、HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－

B．HClO、 HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－

C．HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃^2－

D．HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－、CO₃^2－

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺＋S^2－2Fe²⁺＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^－恰好完全反应：

Ca²⁺+2OH^－＋2HCO₃^－CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂OSO₄^2－＋Cl^－＋2H⁺

D．Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO₃^2－＋HCO₃^－

测定Cu(NO₃)₂·nH₂O的结晶水含量，下列方案中不可行的是

A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂

C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．上述测定不能达到实验目的       B．剩余的7.48g金属为铜 

C．共生成NO气体 0.04mol          D．该合金中铜的质量分数为69.2%

海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。

（1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                       ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                    。

（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为         （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是                    （用电子式表示）。

（3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)⁺形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be₃Al₂Si₆O₁₈）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：

①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：                                      。

②Be(OH)⁺与强碱溶液反应的离子方程式：                                    。

（4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是      （选填编号）。

a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

c．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

d．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。

（1）研究表明，TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO₂的反应为NO₂＋OHHNO₃。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是        。

（2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂。阴极排出的溶液中含S₂O₄^2-离子，能吸收NO_x气体，生成的SO₃^2-可在阴极区再生。请将S₂O₄^2-吸收NO₂的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。

____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－     SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述电解装置阳极反应为：SO₂－2e^－＋2H₂OSO₄^2-＋4H^＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO₂和NO的物质的量之比为              。

（4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：           ______      。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．v_正 (C)= v_逆(H₂O)    b．容器中CO的体积分数保持不变

c．c(H₂)=c(CO)        d．炭的质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡(如图)，在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡(用实线表示)；

②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡(用虚线表示)。

（4）在一定条件下用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)    ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)

①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                 。

②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。

【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查阅资料：CuS和Cu₂S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO₂。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                  。

（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有              。

（3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                             。

（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                   。

【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱。

（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因____              ；

请设计简单实验证明上述解释                                           。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                               。