铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄

①制备原理用离子方程式表示为         。若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正确的是         。

A．使用浓硫酸与铁屑反应   

B．使用磨细的铁粉反应

C．控制温度在50～70℃     

D．控制温度在80～100℃

②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 4Fe³⁺+2H₂O 

若要减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正确的是         。

A．控制稀硫酸的浓度不能太高     

B．用去O₂蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

C．反应中保持n(Fe)/n(H₂SO₄) >1   

D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌

③反应结束后，将溶液进行           、冷却、过滤、洗涤即得FeSO₄·7H₂O晶体。

（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃

其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并搅拌，将混合液pH调控至        范围内，使杂质沉淀过滤除去。

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：            。

③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是        ，气体X与NO配比的比例是        。

（3）用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是          。

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO₂转化成固体CaSO₄ ，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：

㈠ CaCO₃CaO+CO₂     ㈡ 2CaO+2SO₂+O₂ =2CaSO₄

对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO₃粉末的混合物

Ⅱ---CaSO₄ 粉末

（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是         。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是       ；C中反应的离子方程式是       。

③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是       。

a.酚酞的NH₃·H₂O溶液              b.酸性KMnO₄溶液

c.酚酞的NaHCO₃溶液               d.Br₂的CCl₄溶液

（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是         。

③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现。

由此得知实验二： A中发生的反应有       （填选 “㈠”、“㈡”）。

（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是         。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是          。

（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选        为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：         。

（5）实验所需O₂若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2 ：3。

①W物质的结构简式为          。

②生成W的反应类型为          。

③J物质所含官能团的名称是          。

（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素。下列叙述中不正确的有           。

a. A的同系物中可能存在顺反异构现象

b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

c. W与A均能使酸性KMnO₄溶液褪色

d. 在B中滴加AgNO₃溶液不会产生淡黄色沉淀

（3）完成化学方程式

①C→D：          。

②反应II：            。

③形成G：            。

（4）①J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是        ；

a.遇FeCl₃溶液呈紫色；  b.能发生银镜反应；  c.1mol J能与最多3molNaOH反应；

②若1mol J最多能与4 molNaOH反应，写出J所有同分异构体的结构简式：         。

③生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、过滤、           ，获得J的精品。

下列说法中不正确的是

A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用

B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂

C．加碘食盐中加入的是碘单质

D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物

下列说法中正确的是

A．氯化钠的电子式是

B．按照不同分类标准，KAl(SO₄)₂属于强电解质、硫酸盐、酸式盐

C．标准状况下，2.24 L C₂H₆中含有0.6 N_A对共用电子对

D．Mg、F₂、H₂O₂依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性

下列说法中正确的是

A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

B．Na₂SiO₃可用于木材防火

C．Fe₂O₃是一种常见的高温结构陶瓷材料

D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

                a                          b                            c

A              Al₂O₃                   AlCl₃                      Al（OH）₃

B              NH₃                      NO                         NO₂

C              Si                         SiO₂                       H₂SiO₃

D              Fe                        FeCl₂                      FeCl₃

下列说法中不正确的是

A．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种

B． 可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯             

C．在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3：1

D．可用银氨溶液和碘水检查淀粉溶液部分发生水解

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H⁺)=0.2 mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH₃COONa两溶液混合后所得溶液中：

     c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向等浓度等体积的HX和CH₃COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是（　　）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＜v_逆

D．状态A与状态B相比，状态B的c（I₂）大