口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：

已知：①R—CH₂—CH=CH₂R—CHCl—CH=CH₂

②R—CH₂—CH=CH₂R—CH₂CH₂CH₂CHO

A的结构简式是___________________，D中的官能团的名称是______________。

写出B→C的反应方程式___________________，该反应类型是______________。

H的分子式为C₈H₆O₄，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式___________________。

写出E+H→I的反应方程式________________。

J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有______种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_______________。

关于G的说法中正确的是___________（填序号）。

a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO₃ 反应

b．G可发生消去反应

c．1 mol G最多可与2 mol H₂ 发生加成反应

d．G在光照条件下可与Cl₂发生取代反应

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。

（1）Z元素在周期表中的位置是           。

（2）Y₂ZX₃溶液显          性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是           （填序号）。

a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色退去

b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色退去

（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

① D的化学式是           ；

② Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是           。

（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX₂和0.1 mol X₂，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX₃，则用X₂表示该反应的平均速率是v(X₂) =          ，此温度下该反应的化学平衡常数K=          。

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：

BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1       ①

BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1      ②

（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是          。

（2）反应C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H=           。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

①从原料角度看，                            ；

②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：

①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺ 使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0

②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

④d点无BaSO₄沉淀生成

其中正确的是    （填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O。

请回答：

（5）H⁺由    极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。

（6）b极上发生的电极反应是                  。

二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是_________________________________。

（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有__________________。

（3）加Fe的作用是_________________________________。

方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（4）① TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______________________________；

② 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

Ⅱ．二氧化钛可用于制取钛单质

（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

反应②的方程式是         ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_____________。

下列说法不正确的是

A．苹果属于碱性食物

B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

下列说法不正确的是

A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料

B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体

C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽

L—多巴是治疗帕金森氏症的药物。关于L—多巴的说法中，不正确的是

A．其分子式为C₉H₁₁O₄N

B．核磁共振氢谱上共有8个峰

C．能与酸、碱反应生成盐

D．能与浓溴水发生取代反应

下列除去杂质的方法，正确的是

A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C．FeCl₃溶液中含有CuCl₂杂质：加入过量铁粉，过滤

D．CO₂中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO₃溶液，洗气

在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH₄⁺ 、 Fe²⁺ 、SO₄^2-、Cl^－  

B．通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Ba²⁺、H⁺ 

C．c(Al³⁺)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2-

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L 的溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、Br^－

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2 N_A　  

B．3.2 g O₂和O­₃的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N_A

C．1 L 0.1 mol/L的 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2 N_A

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A