一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）                。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)

B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)

C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)

D．c(OH^-) - c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂类化合物H的合成路线：

下列说法正确的是

A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

B．SO₂使紫色石蕊溶液变红色：SO₂ + H₂O = 2H⁺ + SO₃^2-

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O

D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl^- + ClO^- + 2H⁺ = Cl₂↑+H₂O

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y > X > Z

B．碱性：XOH > Y(OH)₃

C．单质的还原性：X > Y

D．离子半径：X⁺ > Y³⁺ > Z^2-

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．木炭和浓硫酸共热

B．Na₂O₂与足量的稀硫酸反应

C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

下列说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量的 ¹⁴NO和 ¹³CO气体中含有的中子数相等

C．10.6 g Na₂CO₃固体中含阴阳离子总数约为1.806×10²³

D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：

已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）合成高分子树脂N

① A中含氧官能团的名称为_____________。

② 由A可制得F，F的结构简式为___________________；F→G的反应类型为__________。

③ G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是___________（填标号）。

a．能与银氨溶液发生反应

b．能与氢气在一定条件下发生加成反应

c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X消耗2 mol NaOH

d．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物

④ 写出M→N反应的化学方程式_______。

⑤ 已知碳碳双键能被O₂氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是__________。

（2）合成有机物E

① 写出C→E反应的化学方程式______________________。

② 实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。