钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：   

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃＋4H⁺＋4Cl^-＝Fe²⁺＋TiOCl₄^2-＋2H₂O

（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是        。

（2）滤渣A的成分是            。

（3）滤液B中TiOCl₄^2- 转化生成TiO₂的离子方程式是                          。

（4）反应②中固体TiO₂转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是                     。

（5）反应③的化学方程式是                                                  。

（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是       。

（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄

该电池充电时阳极反应式是                                            。

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是                               。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是                                          。

（3）装置C的作用是            ，C中盛放的药品是             。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式                    。

（5）由上述实验得出的结论是                                                。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是                                                                  。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：            

                                                                        。

A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是          。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

                                                                  。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

                                                                       。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是                                    。

（5）F的结构简式是                       。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式                              。

（6）A与B反应生成J的化学方程式是                                         。

（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是                       。

化学与生产、生活密切相关。下列做法合理的是

A．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

B．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源 

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂

D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列有关化学用语表示正确的是 

A．丙烷的球棍模型：

B．的名称：2－乙基丙烷

C．乙酸的分子式：CH₃COOH           

D．氧化钠的化学式：Na₂O₂

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是

选项           甲                                     乙、丙、丁

A                 弱电解质                        一水合氨、水、硫酸钡

B                 腐蚀品                            浓硫酸、烧碱、硝酸

C                 碱性氧化物                   过氧化钠、氧化镁、氧化铁

D                 合成高分子材料           光导纤维、涤纶、玻璃

下列对相应有机物的描述完全正确的是

① 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应

② 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应

③ 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键

④ 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应

⑤ 氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐

A．①②④              B．②③④             C．①④⑤                D．①②⑤

有关CaCO₃的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO₃难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入纯碱固体，CaCO₃的溶解量降低

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．制备少量氨气    B．海带灼烧成灰   C．分液时取出下层液体   D．检查气密性

A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素A不能与元素B形成化合物

C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:

D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸