A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______ （填序号）；
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
D．晶格能：NaCl＜DCl2
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）；
（3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______．
氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是______；
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为 ②______③______．
（3）反应④发生的条件是______；
（4）反应⑤的化学方程式为______；
（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有______种．
某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体． 
上述说法正确的是（ ）
A．①②④
B．①⑤⑥
C．①③④⑥
D．②③④⑤
下列说法正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂
C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液
D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量
下列除杂质的方法正确的是（ ）
A．用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
B．用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质
C．用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2
D．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成      
②产生刺激性气味的气体        
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
H2SO4（l）+KOH（l）═K2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c（K+）=c（NO3-）
B．1.0mol/LK2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知类推
A将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）
2H2-4e-═4H+		氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）
2H2-4e-+4OH-═4H2O
C用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu		用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
D将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑		将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

A．A
B．B
C．C
D．D
一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5
mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B．化学方程式中n＞p+q
C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
 0  67846  67854  67860  67864  67870  67872  67876  67882  67884  67890  67896  67900  67902  67906  67912  67914  67920  67924  67926  67930  67932  67936  67938  67940  67941  67942  67944  67945  67946  67948  67950  67954  67956  67960  67962  67966  67972  67974  67980  67984  67986  67990  67996  68002  68004  68010  68014  68016  68022  68026  68032  68040  203614 

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