铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A．在放电时.正极发生的反应是Pb+SO2-4-2e-=PbSO4B．在放电时.该电池的两极板质量增加相同C．在充电时.电池中每转移1——青夏教育精英家教网——

铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源，关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb+SO2-4-2e^-=PbSO₄
B．在放电时，该电池的两极板质量增加相同
C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO2-4+4H⁺

合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol现将1molN₂和3molH₂加入到2L的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min达到平衡，NH₃的体积分数为ω．下列说法正确的是（）

A．如甲图所示：Ⅰ、Ⅱ两种途径中达到平衡时，NH₃的体积分数均为ω，且Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4kJ
B．反应进程中，混合气体的平均相对分子质量（M）、混合气体的密度（d）、混合气体的压强（P）三者的变化趋势如图乙所示
C．若达到平衡时放出的热量为9.24kJ，则氢气的反应速度变化曲线如图丙所示
D．若起始加入的物料均为1molN₂、3molH₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化曲线如丁图所示

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍，且B、E两元素可形成两种常见的化合物．请回答：
（1）写出下列元素名称：A______，E______．
（2）请写出A、B两元素组成为1：1的化合物的结构式：______，B、D两元素组成为1：1的化合物的电子式：______．
（3）D、E两元素组成的化合物，其水溶液呈______性，原因是（只用离子方程式表示）：______．
（4）C的单质与A、B两元素组成的常见溶剂反应的化学方程式为：______，当溶液增重6.6g时，转移电子个数为______．
（5）D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，当E的最高价氧化物对应的水化物消耗1mol时，放出热量QkJ．请写出表示该反应的中和热的热化学方程式：______．

现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag⁺ Na⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- Cl^-

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A______；B______；C______；D______；E______．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式______．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式______．

如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若锥形瓶中盛装漂白粉固体，分液漏斗中盛装浓盐酸，则：
当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时，B装置中为铝粉，制备少量无水三氯化铝．A中发生反应的化学方程式______，第二个C装置中盛装的试剂为______，D装置的作用是______．
（2）若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→______；装置B中可能观察到的现象是______．
（3）若锥形瓶中为大理石，分液漏斗中为稀盐酸，B装置中为镁粉，为验证镁与二氧化碳的反应，仪器的连接顺序为A→C→C→B，第一个装置中的试剂名称为______，B中发生反应的化学方程式为______ 2MgO+C

请根据下图作答：

（1）E中含有的官能团的名称是______．
（2）B的结构简式为______．
（3）写出下列反应类型：C→E______，B→F+G______．
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→C+D______．G→H______．
（5）H分子中共线的原子数最多为______个．
（6）符合下列条件的B的同分异构体（不含B）有______种．
①它是芳香族化合物；
②分子中存在两个连续的“-CH₂-”基团；
③它为二元酯类（含有两个“

”基团）化合物，且不发生银镜反应．写出其中一个1mol该物质最多消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式______．

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（）
A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L
B．18g重水所含的电子数为10N_A
C．常温下pH=ll的氨水中OH^-数等于10^-3N_A
D．llg丙烷中共用电子对数为2.5N_A

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精
B．图乙可用排水法收集NO气体
C．图丙可用于配制150mL0.1mol/L的盐酸
D．图丁可用于实验室制氨气

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（）
A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．原子半径：C＞D＞B＞A

下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl₃++4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O

2H⁺+C1^-+ClO^-
C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
D．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

0 67844 67852 67858 67862 67868 67870 67874 67880 67882 67888 67894 67898 67900 67904 67910 67912 67918 67922 67924 67928 67930 67934 67936 67938 67939 67940 67942 67943 67944 67946 67948 67952 67954 67958 67960 67964 67970 67972 67978 67982 67984 67988 67994 68000 68002 68008 68012 68014 68020 68024 68030 68038 203614