下面是三种常见治疗胃病药品的标签:关于上述三种治疗胃病药品的叙述正确的是( )A．每片药中和胃酸的量的相同B．①中与胃酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．胃穿孔病人不宜吃胃药①——青夏教育精英家教网——

下面是三种常见治疗胃病药品的标签：

关于上述三种治疗胃病药品的叙述正确的是（）
A．每片药中和胃酸的量的相同
B．①中与胃酸反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C．胃穿孔病人不宜吃胃药①
D．胃药②易溶于水，溶液能使酚酞试液变红

毒扁豆碱是用于催醒、治疗青光眼的药品，其键线式结构如图所示，关于毒扁豆碱的说法正确的是（）

A．毒扁豆碱的分子式为C₁₅H₁₉N₃O₂
B．在碱性条件下能稳定存在
C．该结构中至少有12个原子共面
D．1mol毒扁豆碱与H₂反应可消耗4molH₂

MnO₂一种黑色粉末，既可用于实验室制O₂的催化剂，又可以用于实验室制Cl₂．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO₂、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是MnO₂；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．    ．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
（1）若假设1成立，则实验现象是    ．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显    ，则假设    成立．
（3）若产生    的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
（4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生    现象，则假设3成立．

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．H在常温下是无色液体．等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
（4）写出A与B反应的化学方程式    ．

高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），

冷水浴冷却，通入Cl₂，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是    ．石灰乳参与反应的化学方程式    ．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
    （以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是    （以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl₃?6H₂O，立即产生大量紫黑色K₂FeO₄．加少量稳定剂Na₂SiO₃?9H₂O和CuCl₂?2H₂O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式    ．
②13.53gFeCl₃?6H₂O理论上可制得高铁酸钾    g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）₃胶体．写出化学方程式
    ．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是    、    ．

柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关柠檬酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列问题：
（1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是    ．
（2）柠檬酸不能发生反应的有    （选填序号）；
①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④取代反应  ⑤消去反应
（3）柠檬酸    （填“能、不能”）与氧气发生催化氧化．
（4）写出B、C的结构简式：
B：    ；C：    ．
（5）写出A与足量的NaHCO₃反应的化学方程式：    ．

生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl₂和SO₂都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）
A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
B．0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.5N_A
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有N_A个氢氧根离子
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A

下列说法正确的是（）
A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO₄溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）
A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B．另一种物质一定具有还原性
C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu
D．CuH在Cl₂燃烧的化学方程式为：CuH+Cl₂

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