下述实验不能达到预期实验目的是( )序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液.——青夏教育精英家教网——

下述实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	将2.5g CuSO₄?5H₂O溶解在97.5g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO₄溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素．其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素．下列说法不正确的是（）
A．¹²⁷R^-的核外含有54个电子
B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

经研究发现具白蚁信息素的物质有：

（2，4-二甲基-1-庚烯），

（3，7-二甲基-1-辛烯），家蚕的信息素为：CH₃（CH₂）₂CH=CHCH=CH（CH₂）₈CH₃．下列说法正确的是（）
A．2，4-二甲基-1-庚烯与l-庚烯互为同分异构体
B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳褪色
C．以上三种信息素都是乙烯的同系物
D．家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有一种

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为______．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为______．
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为______．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）______，B含有的化学键类型为______，C与X反应的离子方程式为______．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式______．
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图______．其氢化物的化学式______．
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为______．当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol．

I．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物导致的进行探究，他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO₂不能与乙醇反应．经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题．

（1）制取SO₂时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择98%的浓硫酸，原因是______，也不宜选择10%的硫酸，原因是______．
（2）装置B中应该装入的药品为______．
（3）该装置有一个明显的不足之处是______．
（4）按照完善后的装置完成实验，实验中控制S0₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色．由此可知，S0₂的漂白作用是______导致的．
Ⅱ．漂白仅是溶液褪色的原因之一，很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色，如：乙烯可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色．某研究性学习小组发现：将SO₂气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去．该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设：
假设一：SO₂或SO₂与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂；
假设二：______．
请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立．______．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C₂ 0.5mol，A₂ 0.2mol，CA₃ 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C₂ 0.6mol，A₂ 0.5mol，CA₃ 0mol
B．C₂ 0mol，A₂ 0mol，CA₃ 1.2mol
C．C₂ 0.6mol/L，A₂ 0.5mol/L，CA₃ 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O₂

2ZnO+2SO₂；鼓风炉中：2C+O₂

Zn+CO₂
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为______．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：______，______．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气______．
②除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式______．
③酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式______．

[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：

578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为______．
（3）1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫______．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）______，Q属于______晶体．

结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

为推测X的分子结构，进行如图转化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO₃溶液反应．请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是    ；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）    ；
①加成反应     ②消去反应     ③氧化反应     ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M    ；
②G→N    ；
（4）已知向X中加入FeCl₃溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：
1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH    mol．
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有    种，写出任意一种的结构简式    ．

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）
A．Na⁺
B．HCO₃^-
C．Fe²⁺
D．Cl^-

0 67806 67814 67820 67824 67830 67832 67836 67842 67844 67850 67856 67860 67862 67866 67872 67874 67880 67884 67886 67890 67892 67896 67898 67900 67901 67902 67904 67905 67906 67908 67910 67914 67916 67920 67922 67926 67932 67934 67940 67944 67946 67950 67956 67962 67964 67970 67974 67976 67982 67986 67992 68000 203614