物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧.反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g——青夏教育精英家教网——

物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）
A．3.2g
B．4.0g
C．4.2g
D．4.6g

工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于______晶体．工业上制取纯碱的原料是______．

雄黄（AS₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式______

CuSO₄?5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄?5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的杂质是______，除去这种杂质的实验操作称为______．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄称取0.1000g提纯后的CuSO₄?5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄?5H₂O______g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用______．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线______所对应的刻度．
（5）如果采用重量法测定CuSO₄?5H₂O的含量，完成下列步骤：①______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______
（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO₄?5H₂O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为______．

），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于______反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______．
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是______．
（3）α-甲基苯乙烯（

）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法______（用化学反应方程式表示）．
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH₂=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式______（不考虑单体比例）．

化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示．

已知：RONa+R’X→ROR’+NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型．反应①______ 反应②______
（2）写出结构简式．A______ C______
（3）写出

的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式______．
（4）由C生成D的另一个反应物是______，反应条件是______．
（5）写出由D生成M的化学反应方程式______．
（6）A也是制备环己醇（

）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法______．

氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式______．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______L．
（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为
6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
NO与NO₂混合气体180mol被8.90×10³g氨水（质量分数0.300）完全吸收，产生156mol氮气．吸收后氨水密度为0.980g/cm³．
计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比．
②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）．
（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO（NH₂）₂．尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120mol CO（NH₂）₂在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH₃，生成二聚物（C₂H₅N₃O₂）和三聚物．测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比．

下列叙述正确的是（）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃
⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO₂．
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．①②④⑤
D．①②③④

0 67803 67811 67817 67821 67827 67829 67833 67839 67841 67847 67853 67857 67859 67863 67869 67871 67877 67881 67883 67887 67889 67893 67895 67897 67898 67899 67901 67902 67903 67905 67907 67911 67913 67917 67919 67923 67929 67931 67937 67941 67943 67947 67953 67959 67961 67967 67971 67973 67979 67983 67989 67997 203614