实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是 ，表面的黑色物质是 ．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是 ．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是 ．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是 ．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是 ．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是 ，使用蒸发皿时的注意事项是 ．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于 变化．（填“物理”或“化学”）
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是 ，表面的黑色物质是 ．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是 ．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是 ．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| CuSO4?5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
| Cu（NO3）2?xH2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是 ．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是 ，使用蒸发皿时的注意事项是 ．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于 变化．（填“物理”或“化学”）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图 ．写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 ．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 ．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 ．
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ．
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ．
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数． 
CH3COOH+OH-
在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）
3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）
B．反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）
C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态
D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/
0 67799 67807 67813 67817 67823 67825 67829 67835 67837 67843 67849 67853 67855 67859 67865 67867 67873 67877 67879 67883 67885 67889 67891 67893 67894 67895 67897 67898 67899 67901 67903 67907 67909 67913 67915 67919 67925 67927 67933 67937 67939 67943 67949 67955 67957 67963 67967 67969 67975 67979 67985 67993 203614
3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）| t/min | 甲组A的物质的量 | 乙组A的物质的量 |
| 2 | 1 | |
| 5 | 1.0 | 0.5 |
A．反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）
B．反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）
C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态
D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/