题目内容

2009年1月18日电,由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓,“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单.由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料--铁基超导材料:其成分是氟掺杂镧(La)氧铁砷(As)化合物.下列有关该材料的判断正确的是( )
A.在周期表中,该材料所含五种元素有两种位于主族,三种位于副族
B.该超导材料所含五种元素有两种金属元素,三种非金属元素
C.该超导体材料耐酸腐蚀
D.在周期表中,铁位于第VIII族,砷位于第四周期
【答案】分析:由信息可知,该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素,F、O、As为主族元素,铁、镧为金属元素,该材料为新的高温超导材料,并结合元素在周期表中的位置来解答.
解答:解:A.该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素,F、O、As为主族元素,即该材料所含五种元素有两种位于副族,三种位于主族,故A错误;
B.该物质含有氟、铁、氧、砷、镧五种元素,铁、镧为金属元素,则超导材料所含五种元素有两种金属元素,三种非金属元素,故B正确;
C.由信息可知,该材料为新的高温超导材料,而材料中的Fe与酸反应,则不能耐酸腐蚀,故C错误;
D.在周期表中,铁位于第四周期第VIII族,砷位于第四周期第ⅤA族,故D正确;
故选BD.
点评:本题以信息的形式考查元素的性质及元素在周期表中的位置,熟悉元素的种类、位置、性质是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议.而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究该反应原理,进行如下实验:
某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.1125mol/(L?min)
0.1125mol/(L?min)
.
②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:
D
D
.
A.降低温度    B.缩小容器的容积    C.将水蒸气从体系中分离   D.使用更有效的催化剂
(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×l0-5mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
.(已知:10 -5.6=2.5×l0-6).
(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
;
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是
乙醇
乙醇
(填“乙醇”或“氧气”),
b处电极上发生的电极反应是:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
.

2009年12月18日凤凰网报道,经过北京顶级中西医专家长达7个月的科研攻关,终于制出一种有效治疗甲型H1N1流感的新中药“金花清感方”。其主要成分之一是金银花,而金银花的有效成分之一是绿原酸。下面是有关绿原酸的分子结构及其转化关系,其中E为芳香烃,其苯环上的一氯代物只有一种(部分产物省略)

请回答下列问题:

(1)绿原酸的分子式是                  ;A中含氧官能团的名称为           ;H的结构简式为                    。

(2)①的反应类型是               ;1mol绿原酸最多消耗        molNaOH。

(3)芳香烃E的同分异构体(与E含有相同的取代基)的沸点由大到小的顺序是(包括E在内)                                     (用结构简式表示)。

(4)写出反应③、④的化学方程式:

③                                                                     ;

④                                                                     。

(5)B是咖啡酸,它有多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式:(条件:a.苯环上含有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;b.能发生水解反应,且产物之一能发生银镜反应;c.能与碳酸氢钠溶液反应)                              。

(15分)2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议,就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25molH2,在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=                。

②下列措施中一定不能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是:           。

A.降低温度                                               B.缩小容器的容积

C.将水蒸气从体系中分离                             D.使用更有效的催化剂

(2)常温常压下,饱和CO 2水溶液的pH =5.6,c(H2CO3)=1.5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3- +H+的电离平衡常数K=              。(已知:10 -5.6=2.5×l0-6)。

(3)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               ;

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是    (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:                。

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

 

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