已知:I2+2
=
+2I-.相关物质的溶度积常数见下表:
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入 ,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= .过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 .
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 .
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 .
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为 .
0 67733 67741 67747 67751 67757 67759 67763 67769 67771 67777 67783 67787 67789 67793 67799 67801 67807 67811 67813 67817 67819 67823 67825 67827 67828 67829 67831 67832 67833 67835 67837 67841 67843 67847 67849 67853 67859 67861 67867 67871 67873 67877 67883 67889 67891 67897 67901 67903 67909 67913 67919 67927 203614
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示).由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 .
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 .
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 .
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为 .