甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：
反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是 ．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
①此反应在110℃时平衡常数为 ． ②实验l中，CCl4的转化率为 ．
③判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 ．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 ．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2．
0 67721 67729 67735 67739 67745 67747 67751 67757 67759 67765 67771 67775 67777 67781 67787 67789 67795 67799 67801 67805 67807 67811 67813 67815 67816 67817 67819 67820 67821 67823 67825 67829 67831 67835 67837 67841 67847 67849 67855 67859 67861 67865 67871 67877 67879 67885 67889 67891 67897 67901 67907 67915 203614
反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O（g）、N2和CO2时的热化学方程式是 ．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
| 实验 序号 | 温度℃ | 初始n（CCl4） （mol） | 初始n（H2） （mol） | 平衡时n（CHCl3） （mol） |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
| 2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
| 3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
③判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 ．
④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是 ．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H2．
（X代表卤原子）