下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸 OH-——青夏教育精英家教网——

下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
C．向稀氨水中加入稀盐酸 OH^-+H⁺=H₂O
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：c＞d
B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-
C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃ （g）△H＜0．下列分析正确的是（）
A．平衡后加入N₂，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH₃，达到新平衡时，NH₃的百分含量变大
D．若反应前充入的N₂与H₂物质的量相等，达平衡时N₂的转化率比H₂的高

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1
B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．0.1mol?L^-1HA溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂（标准状况）．则a和b分别为（）
A．a=0.25，b=2.24
B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48
D．a=0.3，b=3.36

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，②N→⑥的单质的化学方程式为______冰晶石4Al+3O₂↑

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═______．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=______．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：
（1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为______．
（2）B装置右侧电极的电极反应式为______．
（3）C装置中左侧电极的电极反应式为______，该极区的产物为______．
（4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为______g．
（5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．

【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：

（1）写出设备A、B的名称：A______，B______；沿X路线进入压缩机的物质是______．
（2）原料气往往混有CO、NH₃等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是______．
（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是______；在合成塔中及时分离出氨气的目的是______．
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH₃的体积分数为20%，求此时的平衡常数______．
（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？______．

【选修-物质结构与性质】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A和E所形成的化合物的电子式是______
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是______
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）______．

0 67719 67727 67733 67737 67743 67745 67749 67755 67757 67763 67769 67773 67775 67779 67785 67787 67793 67797 67799 67803 67805 67809 67811 67813 67814 67815 67817 67818 67819 67821 67823 67827 67829 67833 67835 67839 67845 67847 67853 67857 67859 67863 67869 67875 67877 67883 67887 67889 67895 67899 67905 67913 203614