下列说法正确的是( )A．天然气.沼气均属于可再生能源B．明矾.水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱.生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫.二氧化碳均属于大气污染物——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（）
A．天然气、沼气均属于可再生能源
B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物
D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物

在一定压强不同温度（T₁＜T₂）下，可逆反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A．

下列有关除杂的叙述正确的是（）
①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热．
A．②④
B．③④
C．①②
D．只有②

下列说法正确的是（）
A．含有0.5molNa₂CO₃的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×10²³
B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×10²³
C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×10²³
D．标准状况下，1.12LH₂和Cl₂混合气体分子总数为0.05×6.02×10²³

今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有关说法中不正确的是（）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
D．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（）
A．原子序数一定是Z＞X＞Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解

食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基．B能使Br₂的CCl₄溶液褪色，1molB与足量Na反应生成0.5molH₂．各物质间有如下转化．

试回答：
（1）在一定条件下能与C发生反应的是    ．
a．Na    b．Na₂CO₃   c．Br₂/CCl₄   d．CH₃COOH
（2）D分子中的官能团名称是    ，E的结构简式是    ．
（3）B与F反应生成A的化学方程式是    ．
（4）F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在光照条件下的一氯取代物只有两种，且催化氧化后的产物也能发生银镜反应．

甲的结构简式是．
（5）已知：乙是C的同系物，其催化氧化产物在常温下为气态．由乙出发可以合成有机溶剂戊（C₇H₁₄O₃）．丁分子中有2个甲基．

戊的结构简式是．

M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属．甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到．

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是    ．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol?L^-1NaCl、1mol?L^-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O₂，常采用    的方法．
②石墨电极应与电源的    （填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是    ，R极的电极反应式是    ．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是    ．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是    ．

氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用．
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是．
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是．
（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H₂O的质量[m（CuO）、m（H₂O）]，测定铜的近似相对原子质量．反应的化学方程式是：2NH₃+3CuO

N₂+3Cu+3H₂O．备选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）．

①用上述装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？    （回答“是”或“否”），用化学方程式说明理由．    ．
②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是    ．
C中的试剂是    ，其作用是    ．
③铜的相对原子质量是    [用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂与NO₂在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图．图中横坐标是加入Cl₂的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和．已知所取Cl₂、NO₂的物质的量总和为6mol．则生成物的化学式是    ．

X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是    （填序号）．
a．XO₃^-b．XO₃^2-c．YO₃^2-d．Y₂O₃^2-（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是    ，空间构型是    ．
（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是    ．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．

	YO₂	YO₃
空气	94%～95%	5%～6%
氧气	97%～98%	2%～3%

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是    ．
③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是    ．
（4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去0.0200mol?L^-1的KMnO₄溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是    ．

0 67709 67717 67723 67727 67733 67735 67739 67745 67747 67753 67759 67763 67765 67769 67775 67777 67783 67787 67789 67793 67795 67799 67801 67803 67804 67805 67807 67808 67809 67811 67813 67817 67819 67823 67825 67829 67835 67837 67843 67847 67849 67853 67859 67865 67867 67873 67877 67879 67885 67889 67895 67903 203614