下列叙述正确的是( )A．NH4Cl只含共价键.所以它是共价化合物B．Al(OH)3是两性氢氧化物.所以它能溶解于盐酸或氨水中C．硅胶多孔.吸附水份能力强.所以常用作袋装食品的干燥剂D．元素周期表中氢——青夏教育精英家教网——

下列叙述正确的是（）
A．NH₄Cl只含共价键，所以它是共价化合物
B．Al（OH）₃是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
C．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
D．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素

下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（）
A．

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯．用图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）

A．聚丙烯的链节是-CH₂-CH₂-CH₂-
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料

有X、Y、Z三种物质．常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（）

选项	X	Y	Z
①	2mL 5%H₂O₂ 溶液	1mL 1mol?L^-1CuSO₄溶液	1mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液
②	1mL 1mol?L^-1 NaHCO₃溶液	1mL 1mol?L^-1 HCl溶液	1mL 0.5mol?L^-1 H₂SO₄溶液
③	钠块	10mL 乙醇	10mL 水
④	经过酸洗除锈的铁钉	5mL 海水	5mL 蒸馏水

A．①
B．②
C．③
D．④

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
B．0．l mol?L^-1pH=9的NaNO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（Ba²⁺）
D．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）由苯酚生成A的化学方程式是______．
（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是______．
（3）B与C反应的化学方程式是______

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是______；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为______．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是______．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）；
探究温度对化学反应速率的影响，应选择______（填实验编号）．
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是______．
甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和______性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是______．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______（填“甲”或“乙”），理由是______．

为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用图所示装置定量检测过程①产生的CO₂（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO₂）

B中预期的实验现象是______，D中的试剂是______．
（2）已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率．其实现的能量转化形式主要是______，a的电极反应式是______．

（4）燃煤烟气中的CO₂可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO₂的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵．假设该方法每小时处理含CO₂的体积分数为11.2%的燃煤烟气1000m³（标准状况），其中CO₂的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵______kg．

化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（）
A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D．污水处理的方法很多，一般可归纳为物理法、生物法和化学法

0 67679 67687 67693 67697 67703 67705 67709 67715 67717 67723 67729 67733 67735 67739 67745 67747 67753 67757 67759 67763 67765 67769 67771 67773 67774 67775 67777 67778 67779 67781 67783 67787 67789 67793 67795 67799 67805 67807 67813 67817 67819 67823 67829 67835 67837 67843 67847 67849 67855 67859 67865 67873 203614