在1 L 1 mol·L-1的氨水中


  1. A.
    含有1 mol NH3分子
  2. B.
    含NH3和NH4+之和为1 mol
  3. C.
    含NH3·H2O 1 mol
  4. D.
    含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol

绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有


  1. A.
    该物质的化学式为C21H26O6
  2. B.
    该物质中含有1个手性碳原子
  3. C.
    1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应
  4. D.
    该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是
（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量        

（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量
（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数


  1. A.
    ⑴
  2. B.
    ⑴⑹⑺⑻
  3. C.
    ⑵⑶⑷⑸
  4. D.
    ⑴⑻

常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    NaHSO4溶液
  3. C.
    NH4Cl溶液
  4. D.
    0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是     


  1. A.
    在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
  2. B.
    在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
  3. C.
    保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L-1
  4. D.
    保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多，该化合物具有如下性质：①X与金属钠反应产生氢气；②X与醇或羧酸在浓硫酸并加热的条件下，均生成有香味的产物；③X分子内脱水的产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是


  1. A.
    X中肯定有碳碳双键
  2. B.
    X中肯定有—COOR官能团
  3. C.
    X中一定有羧基，不可能有羟基
  4. D.
    X中可能既有羧基又有羟基

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是


  1. A.
    标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1nA
  2. B.
    常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2nA
  3. C.
    含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2nA
  4. D.
    1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为nA

下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是


  1. A.
    装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。
  2. B.
    装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
  3. C.
    装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol
    电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
  4. D.
    装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数

弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

则有关说法正确的是


  1. A.
    等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
  2. B.
    95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
  3. C.
    pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
  4. D.
    0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2

利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是


  1. A.
    乙中Cu电极的电极反应式是：
    2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e-
  2. B.
    甲中通入氢气的电极为正极
  3. C.
    乙中阴离子向石墨电极移动
  4. D.
    电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O
 0  6675  6683  6689  6693  6699  6701  6705  6711  6713  6719  6725  6729  6731  6735  6741  6743  6749  6753  6755  6759  6761  6765  6767  6769  6770  6771  6773  6774  6775  6777  6779  6783  6785  6789  6791  6795  6801  6803  6809  6813  6815  6819  6825  6831  6833  6839  6843  6845  6851  6855  6861  6869  203614 

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