A.B.C.D.E.F六种主族元素分布在三个短周期.它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期.A与D.C与F分别位于同一主族.A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半.又——青夏教育精英家教网——

A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是______．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为______，其晶体属于______晶体；
（2）C与D能形成化合物D₂C₂，其电子式为______；
（3）氯与F能形成化合物F₂Cl₂，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式______；
（4）化合物B₂A₄能与C₂在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后，电解质溶液的PH______ （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol FC₂气体和3mol C₂的气体，一定条件下反应后生成FC₃气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了

，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为______．

铁是日常生活中最常见的金屑之一．某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：Fe₂₃在髙温下能否分解为FeO和O₂？
问题3：在加热条件下，铁对甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）对于问题1，同学们在网上査寻到两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也为黑色，所以叫黑色金属．
你认为正确的说法是______（填代号）．若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，请设计一个实验方案证明其中有Fe₃O₄______
（2）对于问题2，同学们准备进行实验探究，设计了两种方案：
A．将Fe₂O₃放在坩埚中高温灼烧，观察灼烧前后颜色是否变化．
B．将Fe₂O₃放在坩埚中髙温灼烧，称量灼烧前后质量是否变化．
回答下列问题：
①方案A中，如果高温灼烧后______ （填颜色变化），说明Fe₂O₃确实发生了变化．能否说明生成的物质一定为FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，测得固体灼烧前后质量之比为30：29（假设固体灼烧后完全分解），则髙温灼烧后生成固体物质是______．比较两种方案，你认为较好的方案是______；
（3）对于问题3，同学们设计了如下实验进行探究．回答相关问题：
①实验过程中铁网出现银白色和黑色交替的现象，写出甲醇反应的化学方程式（假设铁网上出现的黑色物为FeO）______

某芳香族化合物A的结构简式是

（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂．

（1）E的分子式是______．
（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是______．
a．以上各步没有涉及加成反应 b．E比C的相对分子质量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH d．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl
（3）写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：______、______（①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag）．
（4）针对以下不同情况分别回答：
①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应．
则D的结构简式是______．欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是______．
②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是______．

许多含氯物质与生活密切相关，如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图．

已知：纯ClO₂易炸，当空气中ClO₂的浓度大于10%容易爆炸．回答下列问题_：
（1）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是______；
（2）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______；（填代号）
a．Na₂O₂b．Na₂S c．FeCl₂d．铁粉
（3）能否将ClO₂气体用SO₂气体稀释______（填“能“或“否“），理由是______；
（4）NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生，该反应的离子方程式为______；
（5）为了测定NaClO₂?3H₂O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，锥形瓶中溶液______（填颜色变化），且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL，试样纯度是否合格______（填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是（）
A．聚乙烯无毒，但丢弃在环境中，会造成环境污染
B．二氧化硫可用于制作馊头的增白剂
C．加酶洗衣粉，为增强其去污能力，使用前用沸水溶解
D．用天然气代替煤作燃料，可减少温室气体的排放

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．在标准状况下，22.4L空气中约含有N_A个气体分子
B．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为3：2
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
D．12g石墨晶体中碳碳键的数目为1.5N_A

下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）
A．室温下，水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
B．无色透明的酸性溶液中：CI^-、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
C．加人过量NaOH溶液后可得到澄淸溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、C^-
D．酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、CIO^-

巳知2X（g）+Y（g）?mZ（g）；△H=-akJ/mol（a＞0）．现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，保持温度不变的条件下，向甲容器中通入2mol X和1mol Y，达平衡状态时，放出热量为bkJ，向乙容器中通入1mol X和0.5mol Y，达平衡状态时，放出热量为ckJ，且b＞2c．则a、b、m的关系可能正确的是（）
A．a=b
B．m=2
C．m=4
D．a＜b

已知有机反应

，对于某有机物

下列说法正确的是（）
A．分子式为C₁₂H₁₂O₃Cl₄
B．分子中最多有16个原子在同一平面上
C．该有机物不能发生消去反应
D．1mol该有机物最多消耗8molNaOH溶液

常温下，将200mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间后，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在聱个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生．下列说法错误的是（）
A．向溶液中加人9.8×（10^-b-10^-a）gCu（OH）₂可使溶液恢复到电解前的浓度
B．b＜a＜7
C．阳极产生的气体是O₂，其体积（标准状况下）为：1.12×（10^-b-10^-a）L
D．阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu

0 67588 67596 67602 67606 67612 67614 67618 67624 67626 67632 67638 67642 67644 67648 67654 67656 67662 67666 67668 67672 67674 67678 67680 67682 67683 67684 67686 67687 67688 67690 67692 67696 67698 67702 67704 67708 67714 67716 67722 67726 67728 67732 67738 67744 67746 67752 67756 67758 67764 67768 67774 67782 203614