科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°.下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N.O间形成的共价键是非极性键B．分子中——青夏教育精英家教网——

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是（）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氧原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×10²²个原子

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
B．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
C．Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
D．pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
A．

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	过量的Fe粉中加入HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
②	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
③	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．①
B．②
C．③
D．④

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
B．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

室温下，将1.000mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol?L^-1
B．b点：c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
C．c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第______ 周期第______ 族；W的基态原子核外有______ 个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______ SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol

室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成

（1）已知A是

的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）．B的结构简式是______．
（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是______．
（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

、______、______、______．
（4）F→G的反应类型是______．
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是______．
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸．

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的______（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：______．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有______（写化学式）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO₃．

0 67578 67586 67592 67596 67602 67604 67608 67614 67616 67622 67628 67632 67634 67638 67644 67646 67652 67656 67658 67662 67664 67668 67670 67672 67673 67674 67676 67677 67678 67680 67682 67686 67688 67692 67694 67698 67704 67706 67712 67716 67718 67722 67728 67734 67736 67742 67746 67748 67754 67758 67764 67772 203614