黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是______．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______．
若不合理，会如何影响测量结果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______．
（6）④中发生反应的离子方程式为______．
（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第______周期第______族．
W的气态氢化物稳定性比H2O（g）______（填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______ CuSO4+SO2↑+2H2O
图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：
（1）B的电子式______，写出F的一种同素异形体______，D分子的空间构型为______．
（2）写出反应B与X反应的化学方程式______ 2MgO+C
下列关于工业生产说法不正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-、SO42-
③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④澄清透明溶液中：MnO4-、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-．
A．③④
B．②④
C．①②
D．③⑤
生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（ ）

A．放电一段时间后，C2极周围的pH升高
B．C2极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
下列实验操作完全正确的是（ ）
编号实    验操    作
A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A．A
B．B
C．C
D．D
化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）
A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀
B．AgI的溶度积（KSP）为1.23×10-10
C．浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106
D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变
 0  67567  67575  67581  67585  67591  67593  67597  67603  67605  67611  67617  67621  67623  67627  67633  67635  67641  67645  67647  67651  67653  67657  67659  67661  67662  67663  67665  67666  67667  67669  67671  67675  67677  67681  67683  67687  67693  67695  67701  67705  67707  67711  67717  67723  67725  67731  67735  67737  67743  67747  67753  67761  203614 

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