亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器.安全性好的固体储氢材料.其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是-1B．该反应中H2既是氧——青夏教育精英家教网——

亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有关说法正确的是（）
A．Li₂NH中N的化合价是-1
B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂
C．Li⁺和H⁺的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）

A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色．
完成下列填空：
1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：______+______+______═______+______
2）整个过程中的还原剂是______．
3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是______．
4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂______L（标准状况，保留2位小数）．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂______（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄______（填“是”或“否”），你的判断依据是______．
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；______．
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______（写化学式）．

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．[来源：试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：______．
（2）写出M发生水解的化学反应方程式______．（3）反应C+G→D的化学方程式是______ Na₂O₂

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接______，______接______，______接a．
（2）U形管中所盛试剂的化学式为______．
（3）装置③中CCl₄的作用是______．
（4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）．瓶中可以放入______．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成______，如果观察到______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为______mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O （M=392g/mol）的质量为______g．
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为______．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0800mol．（以下计算要有计算过程）
（1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？
（2）求所得溶液中Cl^-的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？

[化学-选修物质结构与性质]
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______．
（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为______．
（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为______．

0 67564 67572 67578 67582 67588 67590 67594 67600 67602 67608 67614 67618 67620 67624 67630 67632 67638 67642 67644 67648 67650 67654 67656 67658 67659 67660 67662 67663 67664 67666 67668 67672 67674 67678 67680 67684 67690 67692 67698 67702 67704 67708 67714 67720 67722 67728 67732 67734 67740 67744 67750 67758 203614