下列叙述正确的是（ ）

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸； ②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小
碳单质在工业上有多种用途．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式是    ．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

物质
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.100
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式    ．
②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
Ⅰ．计算K1=    ．
Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）    ．
a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是    ．
a．增大c（NO）   b．增大压强    c．升高温度     d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属．若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是    ．
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是    ．
（2）滤渣的主要成分为TiO2?xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式    ．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为    ．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因    ．
（5）步骤④的离子方程式是    ．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及    ．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）    ．
某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按图1装置进行实验．
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是    ．
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）    ．
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是    ．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）    ．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：    ．
（4）如图2，为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）    装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）    装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）    ．
（5）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为    ．  NH4HCO3的作用是    ．
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
i．1mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为：3mol、2mol、1mol．
ii．
iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
请回答：
（1）B→C的反应类型是    ．
（2）C→D反应的化学方程式是    ．
（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是    ．E→G反应的化学方程式是    ．
（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是    ．
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式    ．
①苯环上的一硝基取代物有2种  ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是    ．
（7）可采用电解氧化法由G生产有机物 J，则电解时的阳极反应式是    ．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用氨水吸收少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+
C．含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
下列实验设计或操作能达到实验目的是（ ）
A．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素
C．除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤
D．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA
B．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA
C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA
D．100mL0.1mol?L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA
 0  67559  67567  67573  67577  67583  67585  67589  67595  67597  67603  67609  67613  67615  67619  67625  67627  67633  67637  67639  67643  67645  67649  67651  67653  67654  67655  67657  67658  67659  67661  67663  67667  67669  67673  67675  67679  67685  67687  67693  67697  67699  67703  67709  67715  67717  67723  67727  67729  67735  67739  67745  67753  203614 

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