下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^--8e^-＝CO₂↑+6H₂O

A.
①②③④⑤
B.
①③④⑤
C.
①③⑤⑥
D.
③④⑥

关于强弱电解质的叙述正确的是

A.
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.
强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.
弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D.
强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.
①②④
B.
①④⑦
C.
③⑤⑥
D.
①⑤⑥

下列推测正确的是

A.
XeF₂分子中各原子均达到八电子结构
B.
某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF₆
C.
XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D.
XeF₂加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F₂

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.
向0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.
溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)+c(C1O^-)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃²^-)
C.
向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)
D.
等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COOH)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(CH₃COO^-)

下列所述的两个量，前者一定大于后者的是

A.
水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl₃溶液和盐酸
B.
沸点：NH₃与PH₃
C.
pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D.
微粒数：含1molFeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是

A.
X是正极，Y是负极
B.
X是负极，Y是正极
C.
CuSO₄溶液的浓度逐渐减小
D.
CuSO₄溶液的pH减小

下列实验设计和结论相符的是

A.
加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
B.
取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe²⁺
C.
向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂，溶液变浑浊,析出了NaHCO₃
D.
某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

下列各组物质，用一种试剂无法区别的是

A.
FeC1₂、AgNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₃
B.
NaNO₃、A1C1₃、NaCl、MgC1₂
C.
苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D.
（NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是

A.
铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
B.
提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼
C.
可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D.
冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法

0 6668 6676 6682 6686 6692 6694 6698 6704 6706 6712 6718 6722 6724 6728 6734 6736 6742 6746 6748 6752 6754 6758 6760 6762 6763 6764 6766 6767 6768 6770 6772 6776 6778 6782 6784 6788 6794 6796 6802 6806 6808 6812 6818 6824 6826 6832 6836 6838 6844 6848 6854 6862 203614