用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是( )A．标准状况下.22.4LSO3含氧原子数为3NAB．标准状况下.22.4L Cl2和HCI的混合气体中含原子总数为2 NAC．1 mol C12与足量——青夏教育精英家教网——

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LSO₃含氧原子数为3N_A
B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCI的混合气体中含原子总数为2 N_A
C．1 mol C1₂与足量烧碱完全反应生成NaCl与NaClO转移电子数为2 N_A
D．1 mol乙炔含有共用电子对数为3 N_A

下列离子方程式书写正确的是（）
A．甲酸钠与盐酸反应：HCOO^-+H⁺=HCOOH
B．在FeBr₂溶液中通入少量C1₂；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
C．在沸水中滴加饱和Fe Cl₃溶液制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃↓+3H⁺
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（）
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l
B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1
C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1
D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．回答下列问题：
（1）写出下列各元素的名称：A______ D______
（2）上述五种元素中，第一电离能最小的元素是______，基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______．
（3）已知：BA₃DA（g）+A₂D（g）=BD₂（g）+3A₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol，BA₃DA（g）+1/2D₂（g）=BD₂（g）+2A₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol，试写出：气态BA₃DA完全燃烧生成气态A₂D的热化学方程式（用推出的元素符号书写）；______
（4）对可逆反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是______．在一定温度下，若将4amol A₂和2a mol C₂放入lL的密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol A₂，a mol C₂利2a mol CA₃，判断平衡移动方向______（“正”“逆”或“不移动”）．

用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制粗铜主要有三个阶段：①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉，在923～1073K条件下通空气进行焙烧，得到焙砂（主要成分是Cu₂S、FeS）和废气； ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜（冰铜可看作由Cu₂S和FeS组成）； ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气，在此阶段，Cu₂S先变为Cu₂O，Cu₂O再与Cu₂S反应生成Cu，FeS变为FeO．试回答下列问题：
（1）为防止污染环境，沸腾炉和转炉产生的废气用于制取______
（2）为加快黄铜矿的焙烧速率，可采取的措施有（写出两种）______
（3）写出Cu₂O与Cu₂S反应生成Cu的化学方程式______ 6Cu+SO₂↑

某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______．但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．

2，4-滴丁酯是一种除草剂．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A长期暴露于空气中会发生颜色变化，其原因是_______：
（2）D的结构简式为_______：
（3）B₁在NaOH溶液中能发生水解反应．其反应的化学方程式为：______：
（4）下列关于F的说法不正确的是（填字母）______：
A．F是芳香烃
B．F不宜在酸性或碱性条件下使用
C．F难溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂
D．1mol F能与4mol H₂发生加成反应
（5）E的同分异构体甚多，其中含有一个羧基和一个羟基的三取代苯有______种（氯原子在苯环上）．试写出其中的一种：______．

下列说法正确的是（）
A．通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能
B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应
C．电解氢氧化钠溶液时，由于要消耗OH^-，溶液的pH会逐渐减小
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

下列有关实验的描述正确的是（）

选项	实验内容、操作及现象描述	试剂选择或结论
A	鉴别NaNO₂和NaCl两瓶失去标签的无色溶液	AgNO₃溶液
B	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后红色没有复现	该气体一定是Cl₂
C	实验室制取少量氨气	CaO固体和浓氨水
D	铁粉和稀硝酸恰好完全反应一定得到Fe（NO₃）₃	硝酸是强氧化性酸

A．A
B．B
C．C
D．D

0 67543 67551 67557 67561 67567 67569 67573 67579 67581 67587 67593 67597 67599 67603 67609 67611 67617 67621 67623 67627 67629 67633 67635 67637 67638 67639 67641 67642 67643 67645 67647 67651 67653 67657 67659 67663 67669 67671 67677 67681 67683 67687 67693 67699 67701 67707 67711 67713 67719 67723 67729 67737 203614