以下微粒含配位键的是：
①N₂H₅⁺②CH₄③OH^-④NH₄⁺⑤NH₃⑥Fe(SCN)₃⑦H₃O⁺⑧g(NH₃)₂OH

A.
①②④⑦⑧　
B.
①④⑥⑦⑧
C.
③④⑤⑥⑦
D.
全部

不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是在自然界中金属的

A.
含量不同
B.
分布不同
C.
活动性不同
D.
存在形式不同

下列叙述正确的是

A.
CuSO4·5H2O是一种混合物
B.
常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存
C.
向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
D.
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.
由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压（减少容器体积）后颜色变深
B.
黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.
使用加压可使SO₂转化为SO₃的转化率提高
D.
在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.
用米汤检验食用加碘盐(含KIO₃)中含有碘
B.
用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.
用碘酒检验土豆中是否含有淀粉
D.
用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

下列有关说法中，不正确的是

A.
离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B.
碘单质在水中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子
C.
成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D.
含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
随即向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使与硫酸反应所得的金属离子刚
好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将
得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是

A.
c=1000b/11.2V
B.
p=m+（Vc/125)
C.
n=m+17Vc
D.
（10/7）m<p<（17/9）m

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是

A.
NaCl　Na₂SO₄
B.
NaCl　NaBr　Na₂SO₄
C.
NaCl　Na₂SO₄　I₂
D.
NaCl　NaI　Na₂SO₄

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱共有多少个峰

A.
4
B.
3
C.
2
D.
1

已知，N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.
11．2L NO气体中含有的原子总数为N_A
B.
1．0L 1．0mol·L^-1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为N_A
C.
1mol 氦气体含有的电子总数为4N_A
D.
标准状况下，32gSO₂气体所含的原子总数为1．5N_A

0 6666 6674 6680 6684 6690 6692 6696 6702 6704 6710 6716 6720 6722 6726 6732 6734 6740 6744 6746 6750 6752 6756 6758 6760 6761 6762 6764 6765 6766 6768 6770 6774 6776 6780 6782 6786 6792 6794 6800 6804 6806 6810 6816 6822 6824 6830 6834 6836 6842 6846 6852 6860 203614