用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L己烷中共价键数目为19 NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子.其中氧原子数为2 NAC．1 L 0.50 mol——青夏教育精英家教网——

用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A
B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2 N_A
C．1 L 0.50 mol/LNa₂CO₃溶液中含有1.5 N_A个离子
D．足量的Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

对结构简式如图所示的有机化合物，下列说法不正确的是（）

A．该有机物与Na、NaOH、NaHCO₃ 均能反应
B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3molBr₂
C．一定条件下，该有机物能与氢气、甲醛（HCHO）发生加成反应
D．该有机物能发生加聚反应，但是不能发生缩聚反应

关于图中各实验的叙述不正确的是（）

A．装置①的实验不能推断醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀
D．装置④中，一段时间后Ⅱ中导管液面上升

根据图回答，下列说法正确的是（）

A．若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO₄，该装置可用于铜的精炼
B．若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO₄ 该装置用于铁表面镀铜
C．燃料电池中正极反应为：

O₂（g）+2e^-+2H⁺=H₂O
D．当X为NaCl时，b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是

编号	氨水的物质的量浓度（mol/L）	盐酸的物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
第1组	0.1	0.1	pH=X
第2组	c₁	0.2	pH=7
第3组	0.2	0.1	pH＞7

（）
A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7
B．第2组中c₁＞0.2，混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺ ）＞c （H⁺）
D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH₄Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c增大

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
（1）写出元素F在周期表中的位置    ．
（2）由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为    ．
（3）已知这样两反应 G（s）+C₂（g）=GC₂（g）△H₁=-296KJ?mol^-1，2GC₃（g）?2GC₂（g）+C₂（g）△H₂=+198KJ?mol^-1  2G（s）+3C₂（g）?2GC₃（g）△H₃=
（4）对于可逆反应：2GC₂（g）+C₂（g）?2GC₃（g）△H=aKJ?mol^-1 图中两条曲线分别表示温度为T₁和T₂时体系中GC₃的百分含量和时间的关系．GC₃%T₁时平衡常数K₁、T₂时平衡常数K₂，则K₁    K₂（＞、＜、=）．T₂时在2L密闭容器中充入4moLGC₂和3moLC₂，在一定条件下达到平衡时GC₂的转化率为90%，则这时的平衡常数数值是    ．
（5）D₂FC₃溶液与E₂（GC₄）₃溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
（6）向Ba（AGC₃）₂溶液中滴加足量A₂C₂产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为    ．

某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

（1）装置III的实验目的是    ．
（2）装置I倒置漏斗的作用是    ．
（3）如何检验装置II的气密性    ．“喷泉”实验的操作方法是    ．
（4）装置III要达到实验目的有设计上的不足，请设计出改进方案    ．
（5）写出F中反应的离子方程式    ，F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式    ．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：铜与浓硫酸反应（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（可多选）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol?L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：；实验结论：所得白色固体的化学式为．
（3）甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．
方法二：
（4）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是    ．
方法三：
（5）丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式    ．
方法四：
（6）请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：    ．

烃A是石油裂解气中的一种成分，与A相关的反应如下：

请回答：
（1）A的结构简式是    ，B→C的反应类型：    ．
（2）H的结构简式是    ．
（3）写出反应方程式：（要求注明反应的条件）①E→I    ②C与足量的COOH
（4）E的同分异构体有多种，和E同类别的同分异构体共有    种：写出其中一种不含甲基的同分异构体的结构简式    ．
（5）某氨基酸（C₄H₉NO₂）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由G通过以下反应制取：
G

氨基酸该氨基酸的结构简式是．

下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

0 67532 67540 67546 67550 67556 67558 67562 67568 67570 67576 67582 67586 67588 67592 67598 67600 67606 67610 67612 67616 67618 67622 67624 67626 67627 67628 67630 67631 67632 67634 67636 67640 67642 67646 67648 67652 67658 67660 67666 67670 67672 67676 67682 67688 67690 67696 67700 67702 67708 67712 67718 67726 203614