一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液:NH4+.Na+.Cl-.HCO3-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+.AlO2-.——青夏教育精英家教网——

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．水电离产生的H⁺浓度为1×10^-12mol/L的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
D．澄清透明的无色溶液：ClO^-、MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
B．常温常压下，62g白磷分子（

）中的共价键数目为3N_A
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
D．标准状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6L

如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（）

A．pH=2时，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2-甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）→4CO₂（g）+6H₂O（g）+1560.8KJ
C．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝	其原子核外有13种运动状态的电子

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的电子排布式为______，B原子核外电子的轨道表示式为______．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有______．
（3）C的单质特别稳定，原因在于______．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：______．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为______ 4Al+3O₂↑

某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．
（1）请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

（2）反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；
（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值______（选填“增大”、“减小”
或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，则N₂消耗速率为v（N₂）=______．
（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：
若不改变N₂、CO的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______；图中t₆时引起变化的条件是______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是______．

如图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH₃选用试剂如图所示，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH₃
①反应的化学方程式为：______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于______周期，______族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是______．
（3）步骤④的离子方程式：______．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90C．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______．
（5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是______，分离时液溴从分离器的______（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是______．

2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应．
如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2-丁烯和乙烯．

现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；

（1）反应①的类型：______反应； G的结构简式：______；
（2）反应②的化学方程式是______；
（3）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④和⑤不能调换的原因是______，E的结构简式：______；
（4）反应⑨的化学方程式：______

0 67527 67535 67541 67545 67551 67553 67557 67563 67565 67571 67577 67581 67583 67587 67593 67595 67601 67605 67607 67611 67613 67617 67619 67621 67622 67623 67625 67626 67627 67629 67631 67635 67637 67641 67643 67647 67653 67655 67661 67665 67667 67671 67677 67683 67685 67691 67695 67697 67703 67707 67713 67721 203614