②
某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu2S）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：
（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应）
（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98%的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%，三氧化硫的吸收率为98%）？
（3）今将a mol Cu2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20%）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：
| 反应后固体 的成分 | Cu | Cu2S、Cu | Cu2O、Cu |
| b的取值范围 |
、
和
．下列有关叙述正确的是（ ）
和
位于同一周期
和
具有相同的中子数
原子半径小于
原子半径
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．K、M两元素最高价氧化物对应的水化物不能发生反应
B．在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．K的单质在T的单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
D．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +l | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +l |
A．K、M两元素最高价氧化物对应的水化物不能发生反应
B．在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．K的单质在T的单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
D．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
0 67526 67534 67540 67544 67550 67552 67556 67562 67564 67570 67576 67580 67582 67586 67592 67594 67600 67604 67606 67610 67612 67616 67618 67620 67621 67622 67624 67625 67626 67628 67630 67634 67636 67640 67642 67646 67652 67654 67660 67664 67666 67670 67676 67682 67684 67690 67694 67696 67702 67706 67712 67720 203614
| 表述 I | 表述II | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高 | Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 同一主族元素的最高正化合价相同 | 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同 |
| D | 晶体的熔点与晶体类型有关 | CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 |
A．A
B．B
C．C
D．D
Cl2↑+H2↑+2OH-