Question

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）

	表述 I	表述II
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	同一主族元素的最高正化合价相同	同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同
D	晶体的熔点与晶体类型有关	CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
B．分子的键能越大，分子越稳定；
C．同一主族的最高正价不一定相同，如O和S，同一主族元素形成的氧化物晶体类型也不一定相同，如CO₂和SiO₂；
D．SiO₂的熔点高于CsCl．
解答：解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B．CH₄分子比SiH₄分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；
C．同一主族的最高正价不一定相同，如O和S，碳、硅都是第IVA元素，CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体，故C错误；
D．SiO₂属于原子晶体，CsCl属于离子晶体，SiO₂的熔点高于CsCl，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，解答该题时注意把握物质的组成、结合与性质之间的关系．