Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为______晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______．
0 67491 67499 67505 67509 67515 67517 67521 67527 67529 67535 67541 67545 67547 67551 67557 67559 67565 67569 67571 67575 67577 67581 67583 67585 67586 67587 67589 67590 67591 67593 67595 67599 67601 67605 67607 67611 67617 67619 67625 67629 67631 67635 67641 67647 67649 67655 67659 67661 67667 67671 67677 67685 203614
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为______晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______，其中体心立方晶胞空间利用率为______．
