氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为______；
K1的相对大小，K1______4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为______；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是______．
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为______；
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
| H2 | N2 | NH3 | |||
| 1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
| 2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
①反应的平衡常数表达式为______；
K1的相对大小，K1______4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为______；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是______．
高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2
MnS2O6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 |
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2
MnS2O6的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．
Fe2+、SO32-和I-都具有还原性．为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
0 67475 67483 67489 67493 67499 67501 67505 67511 67513 67519 67525 67529 67531 67535 67541 67543 67549 67553 67555 67559 67561 67565 67567 67569 67570 67571 67573 67574 67575 67577 67579 67583 67585 67589 67591 67595 67601 67603 67609 67613 67615 67619 67625 67631 67633 67639 67643 67645 67651 67655 67661 67669 203614
（1）已知：①还原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3难溶于水．
（2）在（1）的基础上，完成下列假设．
假设1，还原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假设2，还原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假设3，还原性：______．
（3）实验探究：现对假设2进行探究．完成实验步骤以及预期的现象和结论．
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
| 实验操作 | 预期的现象及结论 |
| 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
| 步骤2：______ | ______ |
| 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振荡． | |
步骤4：______ | ______ |
