海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的一种方法: ．(2)将NaCl溶液电解.在电解槽中可直接得到的产品H2. . .或H2. ——青夏教育精英家教网——

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的一种方法：______．
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H₂、______、______，或H₂、______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为______．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______．为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是    ，在导线中电子流动方向为    （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为    ．
（3）电极表面镀铂粉的原因    ．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是    ，反应Ⅱ中的氧化剂是    ．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为    ．
③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为    mol．

下列说法中正确的是（）
A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
D．液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化

X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（）
A．Y^2-的还原性较Z^-强
B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同
C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

用N_A代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）
A．1molNH₃中含有3N_A对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
C．将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N_A
D．VLamol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（）
A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
B．纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中
C．将KNO₃和NaCl的混合液加热并浓宿至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体
D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

下列关于有机化合物1和2的说法中正确的是（）

A．有机物1和2互为同分异构体
B．有机物1和2在氢氧化钠的乙醇溶液中均可发生消去反应
C．有机物1和2中所有原子均共平面
D．有机物2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而1不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列叙述正确的是（）
A．H₂热值为142.9kJ?g^-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
B．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
D．已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，则向100mL0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A．原混合溶液中只存在Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，不可能存在K⁺、CO₃^2-
B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO₄^2-
C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe³⁺
D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO₂^-

甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式______，化合物丙的化学式______．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式______．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有______．
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）______．

0 67453 67461 67467 67471 67477 67479 67483 67489 67491 67497 67503 67507 67509 67513 67519 67521 67527 67531 67533 67537 67539 67543 67545 67547 67548 67549 67551 67552 67553 67555 67557 67561 67563 67567 67569 67573 67579 67581 67587 67591 67593 67597 67603 67609 67611 67617 67621 67623 67629 67633 67639 67647 203614