NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价为-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
下列选项正确的是（ ）
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
脑白金主要成分的结构简式如图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（ ）
A．其分子式为C13H15N2O
B．该物质能发生水解反应并生成乙酸
C．该物质不能与溴水反应
D．其官能团与氨基酸相同
常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（ ）
A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能
B．合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝
C．合上K1、断开K2，溶液中阴离子向Y电极定向移动
D．合上K2、断开K1，一段时间后，X电极附近溶液呈红色
烧杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L．下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是（ ）
A．n（H2SO4）=0.1mol
B．n（H2SO4）=0.2mol
C．0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D．0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
a______棉球变白，微热后又恢复红色解释：______
结论：该气体具有漂白性．
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
______
c淀粉和______的混合溶液棉球变为白色化学方程式：______
结论：该气体具有______性．
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是______（填序号），管口可观察到______色火焰．
溶液A固体B气体C
a．稀硫酸ZnCl2
b．浓盐酸MnO2H2
c．稀硝酸FeCl2
d．浓盐酸KMnO4H2
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为______（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列填空：
（1）0-10分钟，N2的平均反应速率为______mol?L-1?min-1，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为______．反应在第10min可能改变的条件是______，运用图象信息说明该条件不是升温的原因是______．
（2）计算500℃时，反应N2+3H2  2NH3的平衡常数K的数值为______．保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将______（填“增大”或“减小”或“不变”）．保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态______（填“大”或“小”或“不变”）．
（3）在图中画出25min-40min时间段内N2的物质的量的变化图象．
 0  67434  67442  67448  67452  67458  67460  67464  67470  67472  67478  67484  67488  67490  67494  67500  67502  67508  67512  67514  67518  67520  67524  67526  67528  67529  67530  67532  67533  67534  67536  67538  67542  67544  67548  67550  67554  67560  67562  67568  67572  67574  67578  67584  67590  67592  67598  67602  67604  67610  67614  67620  67628  203614 

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