实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：
操 作现 象
点燃酒精灯，
加热至170℃		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，
清洗烧瓶		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是   
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有    性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是   
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是   
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设 计现 象
甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色


乙		与A连接的装置如下：

D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是   
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是   
c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是   
d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是   
（4）上述实验得到的结论是    ．
吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．
请回答：
（1）D中的官能团是   
（2）D→E的化学方程式是   
（3）F→PAA的化学方程式是   
（4）①X的结构简式是   
②Y→W所需要的反应条件是   
（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
①甲→乙的化学方程式是   
②关于丙的说法正确的是   
a．能与银氨溶液发生银镜反应
b．与有机物B互为同系物
c．不存在芳香醇类的同分异构体
（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是    ．
设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．若硫酸铝溶液中Al3+的数目NA，则SO42-的数目大于1.5NA
B．0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NA
C．14n g分子式为CnH2nO的有机物中含有羰基的数目为NA
D．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键
下列叙述正确的是（ ）
①加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
②使1mol乙烯与氯气发生完全的加成反应和取代反应，消耗氯气3mol
③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
④油脂在碱性条件下的水解反应产物是甘油和高级脂肪酸钠，工业上常用此反应制取肥皂⑤苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
⑥乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应属于加成反应
⑦乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
⑧可以用金属钠来检验酒精中是否含有水．
A．①②③⑦
B．①②⑥⑧
C．①④⑥
D．全都正确
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：
B．0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）
C．20mL 0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol?L-1盐酸混合后的溶液中：
D．在25mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：
298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ?mol-1   ①
Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ?mol-1                   ②
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1              ③
计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H4=？（ ）
A．+178.2 kJ?mol-1
B．-178.2 kJ?mol-1
C．+287.2 kJ?mol-1
D．-287.4 kJ?mol-1
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH值≥9.6≥6.43～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
C（mol/L）114a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（ ）
A．电解后溶液的PH=0
B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1
C．阴极析出64g铜
D．阳极电解反应：2Cl--2e-=Cl2↑
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为    （用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为    （用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为    ．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）    ．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子    mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为    ，电池总反应为    ．
 0  67422  67430  67436  67440  67446  67448  67452  67458  67460  67466  67472  67476  67478  67482  67488  67490  67496  67500  67502  67506  67508  67512  67514  67516  67517  67518  67520  67521  67522  67524  67526  67530  67532  67536  67538  67542  67548  67550  67556  67560  67562  67566  67572  67578  67580  67586  67590  67592  67598  67602  67608  67616  203614 

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