水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）

A．易溶于水
B．能使石蕊试液显红色
C．最多能与氢气1：4加成
D．碱性水解的产物之一是2-丙醇
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W外）的是
 实验方法实验方案测量数据
A．容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定盐酸体积
B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量
D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积

A．A
B．B
C．C
D．D
“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是（ ）
A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，减小
D．升高温度，平衡常数增大
现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（ ）
A．a：（b-a）
B．a：（b-2a）
C．a：
D．a：
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
A．过量的MnO2与浓盐酸反应
B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应
C．过量的Br2与FeI2反应
D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应
如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

A．气体反应物的总体积为0.224 L
B．生成物的分子个数为0.005 NA
C．产物中的N-H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（ ）
A．a溶液含有SO42-
B．b溶液含有Ba2+
C．c溶液含有NH4+
D．d溶液含有Cl-
室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（ ）
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
 0  67397  67405  67411  67415  67421  67423  67427  67433  67435  67441  67447  67451  67453  67457  67463  67465  67471  67475  67477  67481  67483  67487  67489  67491  67492  67493  67495  67496  67497  67499  67501  67505  67507  67511  67513  67517  67523  67525  67531  67535  67537  67541  67547  67553  67555  67561  67565  67567  67573  67577  67583  67591  203614 

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