已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下.用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法中不正确的是(——青夏教育精英家教网——

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．①、③点表示的溶液中

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃

K₂S₄+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）

A．闭合K时，K⁺从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，B的电极反应式为：I₃^-+2e^-═3I^-
C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
D．闭合K时，当有0.1molK⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：
（1）E的原子结构示意图是______，B单质分子的电子式是______．
（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）______．
（3）A与D形成的离子化合物能与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，写出该反应的化学方程式______．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是______；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：______．

I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁______m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则：V₁______V₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）₂ 的溶度积常数为K_sp=2×10 ^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里 Cu²⁺浓度为0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于______；
III．常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）______．

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O₂的化学反应速率为______．
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T₁＜T₂）

①由此推知，反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
②一定温度下，能够说明反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）已达到平衡的是（填序号）______．
a．容器内的压强不发生变化 b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变 d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=______．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是______．（填编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式______，加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是______．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是______．（写出一种原因即可）．

下列有关说法中正确的是（）
A．乙酸是弱电解质，所以H⁺数目小于0.1N_A
B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应
C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强
D．0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

下列有关有机物的说法正确的是（）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

下列离子方程式书写正确的是（）
A．NH₄HCO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．向CuCl₂、FeCl₃混合溶液中加入少量铁粉：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

0 67386 67394 67400 67404 67410 67412 67416 67422 67424 67430 67436 67440 67442 67446 67452 67454 67460 67464 67466 67470 67472 67476 67478 67480 67481 67482 67484 67485 67486 67488 67490 67494 67496 67500 67502 67506 67512 67514 67520 67524 67526 67530 67536 67542 67544 67550 67554 67556 67562 67566 67572 67580 203614