能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol?L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mL水蒸气和40mL CO2（在同温同压下测定），该混合物可能由下列两种烃组成的是（ ）
A．C2H2、C2H4
B．C2H4、C2H6
C．CH4、C2H2
D．C2H4、C3H8
无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（ ）
A．NH4CNO与尿素CO（NH2）2
B．H2O与D2O
C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O与[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
D．Si（OH）4与H4SiO4
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实能够说明这个结论的（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+离子的化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子
下列离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．稀HNO3与铜片反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸钾水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
A、B、C、D是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：
A+B→白色沉淀；A+C→白色沉淀；B+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀； B+D→无色、有刺激性气味的气体．
则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是（ ）
A．BaCl2、AgNO3、Na2SO3、HCl
B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3
C．Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2
D．BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c（HCO3-）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、K+
D．在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+
已知热化学反应方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol
则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2
下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的△H2=+483.6 kJ/mol
C．|△H2|＜|△H1|
D．|△H2|＞|△H1|
 0  67380  67388  67394  67398  67404  67406  67410  67416  67418  67424  67430  67434  67436  67440  67446  67448  67454  67458  67460  67464  67466  67470  67472  67474  67475  67476  67478  67479  67480  67482  67484  67488  67490  67494  67496  67500  67506  67508  67514  67518  67520  67524  67530  67536  67538  67544  67548  67550  67556  67560  67566  67574  203614 

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