、CO2占
体积，且C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（ ）
低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）上述正反应方向是______反应（填“放热”或“吸热”）．
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量______（填增大、减小或不变）．
②表中3min～4min之间反应处于______状态；CO的体积分数______16% （填大于、小于或等于）．
③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．
0 67329 67337 67343 67347 67353 67355 67359 67365 67367 67373 67379 67383 67385 67389 67395 67397 67403 67407 67409 67413 67415 67419 67421 67423 67424 67425 67427 67428 67429 67431 67433 67437 67439 67443 67445 67449 67455 67457 67463 67467 67469 67473 67479 67485 67487 67493 67497 67499 67505 67509 67515 67523 203614
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1 的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | |||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3[m] |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量______（填增大、减小或不变）．
②表中3min～4min之间反应处于______状态；CO的体积分数______16% （填大于、小于或等于）．
③反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为______．