常温时.用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液.充电电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2.则下列叙述中不正确的是( )A．若仅闭合K2.铁极的电极反应式:Fe-2e→Fe2+——青夏教育精英家教网——

常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl₂

4LiCl+S+SO₂，则下列叙述中不正确的是（）

A．若仅闭合K₂，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe²⁺
B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂
C．若仅闭合K₁，电子由Fe极沿导线流向C极
D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中c（K⁺）=4mol?L^-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C．电解后溶液中c（H⁺）=2mol?L^-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为______．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______，ZR₂的电子式是______，该分子的空间构型为______化合物ZRF₂的结构式为______
（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为______N_A，列有关R₄的说法中正确的是______
①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．
探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：______
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）______ Br₂+SO₂↑+2H₂O（或2NaBr+3H₂SO₄（浓）

Br₂+SO₂↑+2NaHSO₄+2H₂O）

高血脂症是现代入的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成．

信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：

根据以上图示和信息，回答下列问题：
（1）反应①-⑤中属于取代反应有______（填写反应的编号），B中官能团的名称为______．
（2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列______的耗氧量相同（填写字母的代号）．
a．C₆H₆b．C₇H₈O₃c．C₆H₁₀O₂d．C₇H₈O
（3）G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，写出E、F结构简式：
E______

F______
（4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式

______、______、______、______
（5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：______
（6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式______．

下列说法不正确的是（）
A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物
D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂

下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
C．将0.1mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体 Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是（）

A．可发生取代、加成、氧化等反应
B．分子式为C₂₇H₄₂O
C．¹H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基
D．属于芳香族化合物

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是（）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol热量

0 67317 67325 67331 67335 67341 67343 67347 67353 67355 67361 67367 67371 67373 67377 67383 67385 67391 67395 67397 67401 67403 67407 67409 67411 67412 67413 67415 67416 67417 67419 67421 67425 67427 67431 67433 67437 67443 67445 67451 67455 67457 67461 67467 67473 67475 67481 67485 67487 67493 67497 67503 67511 203614