下列离子方程式正确的是( )A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．碳酸镁和盐酸混合:CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．NaCl——青夏教育精英家教网——

下列离子方程式正确的是（）
A．NaAlO₂溶液中通入少量二氧化碳：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
B．碳酸镁和盐酸混合：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
C．NaClO溶液与FeCl₂ 溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
D．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu乙中负极：Mg-2e^-=Mg²⁺
D．相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙

常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（）
A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11
C．乙溶液中：c（NH₄⁺）+c=c（Cl^-）
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y	所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z	原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为    ；Z的氢化物电子式为
（2）沸点：硒化氢    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为    ．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为    ．
（4）E元素与Y元素可形成EY₂和 EY₃两种化合物，下列说法正确的是（填序号）    ．
①保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY₂、E₂Y₃均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY₃溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式    ．

已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161，化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu（OH）₂反应可生成1molC和lmol Cu₂O，F₁和F₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

请完成下列问题：
（1）A的官能团的名称为
（2）①、③的反应类型分别是    、
（3）F_l的相对分子质量是
（4）写出A的结构简式：A：
（5）写出反应②的化学方程式：    写出A制F₁或F₂的化学方程式：
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有    种，条件：①分子中含有一个羧基、三个甲基；④-OH、-Br连在同一个碳原子上．写出其中符合核磁共振氢谱为9：1：1的同分异构体的结构简式：    ．

已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：    ．
A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．浓盐酸D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体    F．亚硫酸钙固体    G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：
（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：    ．

Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
（4）分别注明所用试剂：甲，乙，M为氧化铜，C为．确认反应己发生的实验现象．
Ⅲ．第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
（5）C处的加热方法是．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为，B中发生反应的化学方程式是．

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：    ．
（2）已知NH₃在纯氧气中燃烧可生成N₂和水．据报道，NH₃可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：    ．
（3）在T₁℃时，将5mol N₂O₅置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%．
①上述平衡体系中O₂的体积分数为    ，N₂O₅的物质的量为    mol．
②用O₂表示从0～5min内该反应的平均速率v（O₂）=    ．
③该温度下的平衡常数K=    （代入数字表达式，不必计算化简）
④将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有    ．
A．压强    B．密度    C．反应速率D．N₂O₅的浓度．

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应

下列关于有机物说法正确的是（）
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花
C．油脂水解可得到氨基酸和甘油
D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）
A．上述反应是放热反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

0 67315 67323 67329 67333 67339 67341 67345 67351 67353 67359 67365 67369 67371 67375 67381 67383 67389 67393 67395 67399 67401 67405 67407 67409 67410 67411 67413 67414 67415 67417 67419 67423 67425 67429 67431 67435 67441 67443 67449 67453 67455 67459 67465 67471 67473 67479 67483 67485 67491 67495 67501 67509 203614