下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是（ ）

A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1mol MMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1mol MMF能与含3mol NaOH的水溶液完全反应
下列实验可行的是（ ）
A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用乙醇从碘水中萃取碘
目前市场上销售的2008年北京第29届奥运会吉祥物福娃，面料为羊毛、填充物为聚酯纤维下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解
B．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数不变
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
Ⅰ：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OHR-O-R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢 呋喃，反应框图如图一所示：

请回答下列问题：
（1）1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为    ．A分子中所含官能团的名称是    ．A的结构简式为    ．
（2）第①②步反应类型分别为①    ，②    ．
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是    ．
a．可发生氧化反应    b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应    d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：C    、D    、E    ．
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：    ．
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：    ．
Ⅱ：某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为    ；
（2）A中碳原子是否都处于同一平面？    （填“是”或“不是”）；
（3）在图二中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
反应②的化学方程式为    ；C 的化学名称是    ；E2的结构简式是    ；④、⑥的反应类型依次是    ；    ．
氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    SiO2+    C+    N2    Si3N4+    CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）
（2）该反应中的氧化剂是    ，其还原产物是    ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K=    ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若使压强增大，则上述平衡向    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/则N2的消耗速率为v（N2）=    mol/．
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）    mL，用规格为    mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是    ．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式    ．
（4）滤液I的成分是水和    ．
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量    溶液，产生白色沉淀．
②    、    、    （依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：    mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是    （填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是    ，肯定不存在的离子是    ．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②    ；
③    ．
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：    ．
（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
 0  67308  67316  67322  67326  67332  67334  67338  67344  67346  67352  67358  67362  67364  67368  67374  67376  67382  67386  67388  67392  67394  67398  67400  67402  67403  67404  67406  67407  67408  67410  67412  67416  67418  67422  67424  67428  67434  67436  67442  67446  67448  67452  67458  67464  67466  67472  67476  67478  67484  67488  67494  67502  203614 

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