用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子数为NAB．0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应.转移的电子数目为0.4NAC．在常温常压下——青夏教育精英家教网——

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子数为N_A
B．0.2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0.4N_A
C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 N_A
D．2.24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0.1 N_A

下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是（）
A．使酚酞变红的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
B．含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-
C．水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
D．与Al反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

可逆反应：X+Y?W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示．t_o表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化．则下列分析正确的是（）

A．t_o时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B．若t_o改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
C．若t_o改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
D．若t_o改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合．下列说法正确的是（）
A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7
B．若V_a＞V_b，则混合后溶液pH一定小于7
C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是（）
A．该反应属于消去反应
B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH
C．R的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH
D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H₂发生加成反应

理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）    ；    ．
（2）实验I中，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：    ．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有    ．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度．
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：    ；不能肯定的是：    ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或“字间隔）：    ．
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：    ；沉淀E的化学式为：    ；沉淀J的化学式为：    ．
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：    ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式    ．
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂O、O₂物质的量之比是：    ．

一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l92），可以通过下列途径合成：

回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08g、4.84g，则G的化学式为    ．
（2）D遇FeCl₃溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为：    ；在E的溶液中通入CO₂出现的现象是    ．
（3）写出指定物质结构简式：A：    ；F：    ．写出反应Ⅲ的化学方程式：    ；
产物G可以发生的反应类型有    ．①消去     ②加聚      ③酯化       ④水解       ⑤中和        ⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应         ②能发生银镜反应          ③一硝基取代物只有2种    ．

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH^-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^-→NiOOH+H₂O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：    ；乙：    ．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：    ；乙电极：    ；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲    ；乙    ．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈ H₁₈（1）+25/2O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：    ．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol?L^-1和1.01×10^-4mol?L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol?L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在 mol?L^-1．

下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）
①C与O₂ ②P与Cl₂ ③Fe与S④Na与O₂ ⑤CO₂与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO₃溶液与氨水⑧AlCl₃溶液与氨水 ⑨NaAlO₂与盐酸 ⑩Na₂CO₃与盐酸．
A．除③⑨外
B．除③⑧外
C．除③⑦⑩外
D．除⑥⑦⑧外

0 67303 67311 67317 67321 67327 67329 67333 67339 67341 67347 67353 67357 67359 67363 67369 67371 67377 67381 67383 67387 67389 67393 67395 67397 67398 67399 67401 67402 67403 67405 67407 67411 67413 67417 67419 67423 67429 67431 67437 67441 67443 67447 67453 67459 67461 67467 67471 67473 67479 67483 67489 67497 203614