有X.Y.Z三种元素.已知:①X2-.Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数,②Z与Y可组成化合物ZY3.ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答:(1)若X与Z元素形成ZX2化合物.则ZX2的电子式 ——青夏教育精英家教网——

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______ Fe（OH）₃+3H⁺

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______，其作用是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是______（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有______．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：

（1）写出下列有机物的结构简式；
A：______，C：______，E：______．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D：______；D→E：______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B：______；
A→C：______

下列说法正确的是 ①NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着8个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）₂溶液同时鉴别Fe（NO₃）₃、AlCl₃、NH₄Cl、FeCl₂、Na₂SO₄五种溶液（）
A．②⑤⑥
B．①②④
C．②④⑤
D．③⑤⑥

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）
A．pH=1的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-
C．常温下，水电离出c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺
D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^--、Na⁺

一定条件下，氮氧化物（NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）-4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol②CH₄（g）+4NO（g）-2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（）
A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH₄
B．CH₄（g）+2NO₂（g）-N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=＞-867kJ/mol
C．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为287 kJ
D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

某烷烃分子有22个共价键，其结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目为（）
A．2
B．3
C．4
D．5

该图装置中，A为铅蓄电池，C₁、C₂为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL．下列说法正确的是（）

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的H₂SO₄的物质的量为0.025mol
C．当C₁、C₂两极均开始产生气体时，至少已有3.6×10²²个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO₂-2e ^-+H₂SO₃=PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-

恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD （s）反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol．下列结论不正确的是（）
A．x=2
B．平衡时，c（A）=0.6mol/L
C．平衡时，C的体积分数为37.5%
D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3继续投料，平衡不动

下列获取物质的方法中，正确的是（）
A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体
B．实验室用Nal与浓H₂SO₄反应制HI
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．工业上用水吸收SO₃得到硫酸

0 67239 67247 67253 67257 67263 67265 67269 67275 67277 67283 67289 67293 67295 67299 67305 67307 67313 67317 67319 67323 67325 67329 67331 67333 67334 67335 67337 67338 67339 67341 67343 67347 67349 67353 67355 67359 67365 67367 67373 67377 67379 67383 67389 67395 67397 67403 67407 67409 67415 67419 67425 67433 203614