实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______．酸化溶液Z时，使用的试剂为______．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______．
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于______．
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．______．
仪器自选．
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是______．
（2）加入溶液W的目的是______．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______．酸化溶液Z时，使用的试剂为______．
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2+ | 12.2 | c（OH-）=1.8mol?L-1 |
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于______．
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．______．
仪器自选．
供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
MgCO3↓+CO2↑+H2O
沸点比
高，原因是______．
与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH
某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
0 67215 67223 67229 67233 67239 67241 67245 67251 67253 67259 67265 67269 67271 67275 67281 67283 67289 67293 67295 67299 67301 67305 67307 67309 67310 67311 67313 67314 67315 67317 67319 67323 67325 67329 67331 67335 67341 67343 67349 67353 67355 67359 67365 67371 67373 67379 67383 67385 67391 67395 67401 67409 203614
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
| ③ | 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥