利用碱性氧化性溶液的氧化作用.在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜.保护内部金属免受腐蚀.这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应:①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na——青夏教育精英家教网——

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe₃O₄（也可表示为FeFe₂O₄）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列说法中正确的是（）
A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐
B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3
C．反应③中，Na₂Fe₂O₄是氧化剂，Na₂FeO₂是还原剂
D．以上三个反应都是氧化还原反应

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（）
A．最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同
B．最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的

C．最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的

D．最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的

用惰性电极电解2L1mol/L硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中，H⁺浓度是（设溶液的体积不变）（）
A．1.5mol/L
B．0.75mol/L
C．0.5mol/L
D．0.25mol/L

I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO₅）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为

?
（1）CrO₅中氧元素的化合价为．
（2）上述反应的离子方程式为．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i元素名称是．
（2）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
Ⅰ．实验装置如图1所示

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是    ．
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？    （填“正确”或“不正确），理由是    ．
Ⅱ．实验装置如图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是    ．
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？    （填“正确”或“不正确”），理由是    ．
Ⅲ．为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：______ 2MgO+C

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）与足量新制的Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2molCu₂O．分析图表并回答问题：

（1）A可能的两种情况的结构简式：    ；    ；
（2）写出反应类型：E→H    、H→I    ；
（3）写出C→F的化学方程式：    ．
（4）请设计出由丙烯合成CH₃-CH（OH）-COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
B

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A
B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
C．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol?L^-1

下列说法中正确的是（）
A．氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D．常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同

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