下列说法正确的是( )A．多数合金的熔点比其组成金属的高B．陶瓷.塑料.橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源.是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（）
A．多数合金的熔点比其组成金属的高
B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途．下列说法正确的是（）

A．石墨烯是一种有机物
B．石墨烯中碳原子间以共价键结合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质
D．12g石墨烯中约含6.02×10²³个e^-

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，．Y、Z是非金属元素．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（）
A．Y的气态氧化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W＜X＜Y＜Z

如图所示的实验装置不能够达到实验目的是（）
A．

喷泉实验
B．

实验室制乙烯
C．

酯化反应
D．

铜锌原电池

下列叙述正确的是（）
A．25℃时，MgCO₃饱和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol?L^-1，CaCO₃饱和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol?L^-1，向浓度均为0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成CaCO₃沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是（）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3

下列说法正确的是（）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O
B．25℃时，将20 mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0.15mol?L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0.1 mol?L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0.2 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0.1 mol?L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO₂的用途有（写出1条即可）    ．
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①    ．
②    ．
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为    ．
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式    ．

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
①该反应的平衡常数的表达式为K=______．
②T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，2min后达到平衡，此时NO的物质的量为2mol，则O₂的化学反应速率为______．
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T₁＜T₂）

①由此推知，反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）______反应．
②一定温度下，能够说明反应 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）已达到平衡的是（填序号）______．
a．容器内的压强不发生变化 b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变 d．单位时间内生成4mol NO，同时消耗2mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
则△H₂=______．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______．

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）______．
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

0 67187 67195 67201 67205 67211 67213 67217 67223 67225 67231 67237 67241 67243 67247 67253 67255 67261 67265 67267 67271 67273 67277 67279 67281 67282 67283 67285 67286 67287 67289 67291 67295 67297 67301 67303 67307 67313 67315 67321 67325 67327 67331 67337 67343 67345 67351 67355 67357 67363 67367 67373 67381 203614