某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体.设计了如图所示的实验装置.a.b.c为止水夹.B是用于储气的气囊.D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．请回答下列问题:(1)写出——青夏教育精英家教网——

某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：______ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是______．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
（3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是______．
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）______．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有______．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是______；
（2）反应③的化学方程式是______

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol
D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10²⁴

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X元素的原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价．下列说法不正确的是（）
A．存放W单质的仓库失火不能用CO₂灭火
B．Z的氧化物熔化时破坏分子间作用力
C．原子半径由到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
D．与X同主族元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高

贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值．下列说法正确的是（）

A．绿原酸甲酯的分子式为C₁₆H₁₈O₉
B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应
C．与1mol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量之比为4：6：3：1
D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr₃不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^- Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

A．A
B．B
C．C
D．D

某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）
A．

常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（）
A．Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．温度相同、浓度相同的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤

、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑤
C．NaA溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（A^-）=0.99×10^-6mol/L
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
B．温度为T₁时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡不移动
C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有v_正＞v_逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

0 67184 67192 67198 67202 67208 67210 67214 67220 67222 67228 67234 67238 67240 67244 67250 67252 67258 67262 67264 67268 67270 67274 67276 67278 67279 67280 67282 67283 67284 67286 67288 67292 67294 67298 67300 67304 67310 67312 67318 67322 67324 67328 67334 67340 67342 67348 67352 67354 67360 67364 67370 67378 203614