某温度下.在一容积可变的恒压密闭容器里.反应3A达到平衡时.A.B和C的物质的量分别为6mol.2mol.6mol．在保持温度和压强不变的条件下.下列说法正确的是( )A．充入1 mol氦(He).平——青夏教育精英家教网——

某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）
A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）
A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物； ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④金属氧化物都是碱性氧化物； ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①②③④
B．⑤⑥⑦
C．②③⑥⑦
D．③⑥

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
D．结合质子（H⁺）的能力：CH₃COO^-＞CO₃^2-＞SO₄^2-

下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
D．除去N₂中的少量O₂：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体

在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯．下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）
A．纯镍作阴极
B．阳极发生还原反应
C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺+2e^-═Ni
D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空：（图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线）
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有______、______；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物应进行的操作是______；
（3）将“（2）”中滤液______并过滤，得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液．
（4）向制得的Ba（OH）₂溶液中滴加______（填一种试剂名称），再通入二氧化碳．当观察到______时，即可停止通二氧化碳．
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡．

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B______、C______、D______；
（2）连接好装置后应首先______，其方法是______
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是______．在这两步之间还应进行的操作是______；
（4）反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a； ②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A_r（W）=______；计算式2：A_r（W）=______．

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为______．
（2）试剂1的化学式是______．
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究．
①提出假设：
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：______；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是______．

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是______；不能选用稀盐酸的原因是______；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为______；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．

温度/℃		10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

0 67127 67135 67141 67145 67151 67153 67157 67163 67165 67171 67177 67181 67183 67187 67193 67195 67201 67205 67207 67211 67213 67217 67219 67221 67222 67223 67225 67226 67227 67229 67231 67235 67237 67241 67243 67247 67253 67255 67261 67265 67267 67271 67277 67283 67285 67291 67295 67297 67303 67307 67313 67321 203614