由实验事实得出的结论，其中正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 实验事实 | 结论 | |
A | 溴水中加入甲苯，溴水层褪色 | 甲苯与溴发生加成反应 |
| B | 将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物 | 溴苯为褐色液体，密度大于水 |
C | 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 | 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
| D | 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去 | SO2具有漂白性 |
A．A
B．B
C．C
D．D
A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是______，对应的离子方程式为：______．
（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
（1）写出物质的化学式：A：______B：______C：______．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是______，对应的离子方程式为：______．
（3）若将a mol?L-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中
| 项目 | 溶液中c（H+） | 溶液中c（OH-） | 对B电离的影响 |
| 取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液 | |||
| 取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液 |
”，且当两“-CH3”上的H再被一个同种卤素原子取代成为二卤代烃时，只能得到一种结构．回答下列问题：
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．
0 67106 67114 67120 67124 67130 67132 67136 67142 67144 67150 67156 67160 67162 67166 67172 67174 67180 67184 67186 67190 67192 67196 67198 67200 67201 67202 67204 67205 67206 67208 67210 67214 67216 67220 67222 67226 67232 67234 67240 67244 67246 67250 67256 67262 67264 67270 67274 67276 67282 67286 67292 67300 203614
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | 加碱溶解的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 | |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 | ＞8.5 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______．
（4）滤渣的主要成分有______．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是______．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为______kg．